L’acétate de benzyle (C₆H₅ - CH₂ - O - CO - CH₃) est une molécule organique un peu plus complexe, dont la structure est représentée ci-dessous :

Nous distinguons trois groupes de protons différents qui ont été identifiés en conséquence. Par exemple, les trois protons appelés H_b se situent clairement dans un environnement chimique différent de celui des deux protons appelés H_c.

Les trois protons H_b sont liés à l’atome de carbone C_b, lui-même relié par une liaison simple à un autre atome de carbone C_a. Les deux protons H_c sont liés à l’atome de carbone C_c qui possède une liaison unique avec une molécule de benzène et un atome d’oxygène. Le troisième groupe de protons est composé de cinq protons H_d du noyau benzénique. La figure ci-dessous illustre un spectre proton de l’acétate de benzyle dans de l’acétone - d6. Dans ce spectre, nous attendons trois signaux correspondant aux trois groupes de protons.

Il est à noter que la position des signaux induits par les protons du noyau benzénique s’est légèrement déplacée de 7,5 ppm (voir la figure Spectre proton du benzène) à environ 7,2 ppm (voir la figure ci-dessous).

Les protons du noyau benzénique ne sont plus magnétiquement équivalents et, dans une certaine mesure, ils ne sont plus chimiquement équivalents non plus. Ils ont été distingués en conséquence. La figure 3.10 montre clairement que le signal provenant des protons H_d est un multiplet. Nous reviendrons sur ce détail dans la prochaine section. Les trois pics illustrés dans cette figure sont caractérisés par des intensités différentes.

L’analyse quantitative du spectre est relativement simple, étant donné que tous les signaux sont induits par le même isotope ¹H. L’abondance isotopique naturelle et la sensibilité inhérente à la technique RMN sont identiques pour chaque pic. La surface relative des pics associés respectivement au noyau benzénique, au groupe CH₂ et au groupe CH₃ doit se situer dans le rapport 5:2:3 correspondant au nombre de protons contributeurs.